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锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生
锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO 4 与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO 4 =ZnS↓+BaSO 4 ↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题： Ⅰ．ZnSO 4 溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH） 2 与Al（OH） 3 相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na 2 ZnO 2 ；菱锌矿的主要成分是ZnCO 3 ，含少量SiO 2 、FeCO 3 、Cu 2 （OH） 2 CO 3 等． （1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
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能用“ Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ ”表示的反应是
能用“ Ba 2+ + SO 4 2 - = BaSO 4 ↓ ”表示的反应是 A.H 2 SO 4 与Ba(OH) 2 反应 B.K 2 SO 4 与Ba(OH) 2 反应 C.CuSO 4 与Ba(OH) 2 反应 D.H 2 SO 4 与BaCO 3 反应 试题答案 B 试题 试题解析 A、H 2 SO 4 与Ba(OH) 2 反应的离子方程式为Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- ═2H 2 0+BaSO 4 ↓，错误；B、K 2 SO 4 与Ba(OH) 2
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能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
能用Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓表示的是 A.Ba（OH） 2 溶液和H 2 SO 4 溶液的反应 B.Ba（OH） 2 溶液和CuSO 4 溶液的反应 C.BaCl 2 溶液和H 2 SO 4 溶液的反应 D.BaCl 2 溶液和稀NaHSO 4 的反应 试题答案 CD 试题解析 Ba 2+ +SO 4 2- ═BaSO 4 ↓表示的化学反应是可溶性的钡盐和硫酸、氢氧化钡和可溶性的硫酸盐之间反应的一类反应． 解答：A、碳酸钡是难溶于水的盐，该反应不能用Ba 2+ +SO
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类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=［C(An+)］m·［C(Bm-)］n。已知常温下BASO4
类似于水的离子积，难溶盐A m B n 也有离子积K sp ，且K sp =［C(A n+ )］ m ·［C(B m- )］ n 。已知常温下BASO 4 的溶解度为2.33×10 -4 g,则其K sp 为 A.2.33×10 -4 B.1×10 -5 C.1×10 -10 D.1×10 -12 试题答案 C 由于BaSO 4 溶解度较小，其溶液的密度近似于1 g·cm -3 ，所以，BaSO 4 溶液中，c(Ba 2+ )=c( )=1×10 -5 mol·L -1 ，则K sp
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现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3_1
现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3 ⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是________；属于非电解质的是________． 试题答案 ①④⑧⑨⑩ ③⑤⑧ ②⑥⑦ 试题解析 根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断． 能导电的物质必须含有自由电子或自由离子； 电解质
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根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，请回答：（1）BaSO4属于____
根据方程式：Ba（OH） 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NH 3 ↑+2H 2 O，请回答： （1）BaSO 4 属于______，NH 3 属于______．（填字母） A、电解质B、非电解质 C、胶体D、本身能导电的物质 （2）Ba（OH） 2 属于______．（填字母） A、单质B、酸 C、碱 D、盐 （3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应． （4）写出（NH 4 ） 2 SO 4 的电离方程式：______．
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L Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．_2
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH） 2 溶液时，生成BaSO 4 的量和溶液的pH变化如图．试回答： （1）起始时，混酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度为多少？ （2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）B点时溶液的pH是多少？ 试题答案 试题解析 （1）根据硫酸和Ba（OH） 2 的反应，20mLBa（OH） 2 溶液中溶质的物质的量代入方程式可计算硫酸的物质的量； （2）D点pH=7，再根据盐酸与Ba（OH） 2 的反应计算HCl的物质的量
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L Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．_3
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH) 2 溶液时，生成BaSO 4 的量和溶液的pH变化如右图。试回答： (1)起始时，混酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度为 (2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为  
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L Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．_4
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH） 2 溶液时，生成BaSO 4 的量和溶液的pH变化如图．试回答： （1）起始时，混酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度为多少？ （2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）B点时溶液的pH是多少？ 试题答案 【答案】 试题解析 （1）根据硫酸和Ba（OH） 2 的反应，20mLBa（OH） 2 溶液中溶质的物质的量代入方程式可计算硫酸的物质的量； （2）D点pH=7，再根据盐酸与Ba（OH） 2
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L Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．_5
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH) 2 溶液时，生成BaSO 4 的量和溶液的pH变化如右图。试回答： (1)起始时，混酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度为 (2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为  
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