产品详情
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？
试题答案
【答案】
试题解析
（1）根据硫酸和Ba（OH）2的反应，20mLBa（OH）2溶液中溶质的物质的量代入方程式可计算硫酸的物质的量；
（2）D点pH=7，再根据盐酸与Ba（OH）2的反应计算HCl的物质的量，最后计算它们的浓度；
（2）B点时硫酸反应，而盐酸未反应，利用盐酸中的氢离子的浓度计算pH．
解答：解：由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O，
（1）设硫酸的物质的量为x，则
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.05mol?L-1
，解得x=0.001mol，
硫酸的物质的量浓度为
=0.05mol?L-1，
答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）设HCl的物质的量为y，则
H++OH-═H2O
1 1
y 0.04L×2×0.05mol/L
y=0.002mol，则盐酸的浓度为
=0.2mol/L，
答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）由图可知，B点硫酸完全反应，氢离子的浓度为
=0.1mol/L，所以pH=1，
答：B点时溶液的pH是1．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键，注意图象中B点硫酸恰好完全反应为难点，题目难度中等．
