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L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH
常温下，向0.1mol/L的H 2 SO 4 溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH） 2 溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH） 2 溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的 A.b处溶液的c（H + ）与d处溶液的c（OH - ）相等 B.a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d C.a～d溶液的C（H + ）：a＞b＞c＞d D.c处溶液和d处溶液均呈碱性 试题答案 C 试题解析 先判断酸的体积，然后根据图象计算abcd四点的体积，根据反应程度判断abcd四点溶液的酸碱性、离子浓度
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L NaOH溶液，生成沉淀的物
把一块镁铝合金投入到1mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是 A.HCl溶液的体积为80 mL B.a的取值范围为0≤a＜50 C.当a值为30时，b值为0.01 D.当a值为10时，b值为0.03 试题答案 C 试题解析 根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H + +OH - =H 2 O，然后是沉淀两种金属离子：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓
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LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是 A.盐酸的体积为80mL B.a的取值范围为0＜a＜50 C.n(Mg 2+ )＜0.025mol D.当a值为30时，b值为0.01 试题答案 D 根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有立即产生沉淀，说明盐酸是过量的，加入的氢氧化钠首先是中和过量的盐酸，当盐酸被中和之后，继续加入氢氧化钠，开始产生氢氧化镁和氢氧化铝沉淀
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已知Ba（AlO2）2可溶于水，图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与
已知Ba（AlO 2 ） 2 可溶于水，图表示的是向Al 2 （SO 4 ） 3 溶液中逐滴加入Ba（OH） 2 溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH） 2 的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是 A.b点时沉淀的物质的量：Al（OH） 3 ＞BaSO 4 B.c点时溶液中离子的物质的量： C.a-b时沉淀的物质的量：BaSO 4 可能小于Al（OH） 3 D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba 2+ 等于OH - 试题答案 B 试题解析 A、根据b点时
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将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
将足量CO 2 通入KOH和Ca（OH） 2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO 2 体积（V）的关系正确的是 A. B. C. D. 试题答案 D 试题解析 向KOH和Ca（OH） 2 的混合稀溶液中通入CO 2 ，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳
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L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示 ，则该溶液
向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示 ，则该溶液中可能存在的离子是 A．只有Mg 2+ B．只有Al 3+ C．有H
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25℃时，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量_1
25℃时，2L pH＝13的Ba(OH) 2 溶液与浓度和它相同的3L NaHSO 4 溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为 A．0.1mol pH＝12 B．0.02mol pH＝2.7 C．0.15mol pH＝1 D．0.3mol pH＝10.7 试题答案 A
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生成沉淀
