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用98%的浓H 2 SO 4 （密度1.84g/cm 3 ）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm 3 ），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是 A. B. C. D. 试题答案 AD 试题解析 A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为4mL，计算稀硫酸的质量，稀硫酸中溶质硫酸为1mL浓硫酸含有的硫酸，再根据质量分数定义计算； B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和； C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和； D

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用98%的浓H₂SO₄（密度1.84g/cm³）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm³），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是

A. $数学公式$

B. $数学公式$

C. $数学公式$

D. $数学公式$

试题答案

试题解析

A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为4mL，计算稀硫酸的质量，稀硫酸中溶质硫酸为1mL浓硫酸含有的硫酸，再根据质量分数定义计算；

B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；

C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；

D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，计算稀硫酸的质量，进而计算稀硫酸体积，稀硫酸中溶质硫酸为1L浓硫酸含有的硫酸，再根据物质的量浓度定义计算．

解答：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm³+4ml×1g/ml=（1.84+4）g

溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm³×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%= $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ ×100%，故A正确；

B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；

C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；

D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm³+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ml= $\text{[math]}$ L，所以稀硫酸的物质的量浓度a= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，故D正确．