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（改编）下列离子方程式正确的是
A.向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+═CO2↑+H2O
试题答案
A
试题解析
A、依据酸式盐和碱反应的量不同产物不同，量少的全部反应分析判断；
B、依据三价铁具有较强的氧化性和碘化氢的还原性分析判断；
C、依据多元弱酸阴离子水解分步水解分析；
D、依据醋酸是弱电解质分析判断．
解答：A、向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，碳酸氢钙全部反应，离子方程式中碳酸氢钙的钙离子和碳酸氢根离子符合1：2反应，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
B、Fe（OH）3溶于氢碘酸生成的三价铁离子具有氧化性能氧化碘化氢，离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，，故B错误；
C、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，书写时些分子式，所以向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，注意酸式盐和碱反应时量不同产物不同，氧化性的离子与还原性的离子的反应，弱电解质的判断应用．
