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下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
H2↑+Cu2+
C.含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
试题答案
B
试题解析
A、用氨水吸收少量SO2得到的是亚硫酸盐，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子；
C、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子以及溴离子，还原性：Fe2+＞Br-；
D、碳酸氢钙中的钙离子能和碳酸根反应生成沉淀．
解答：A、用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐，故A错误；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故B正确；
C、还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化0.1mol亚铁离子，消耗氯气0.05mol，氯气还继续氧化溴离子，但是氯气的量相对于溴离子不足，溴离子剩余．反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液似的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写正误的判断方法：是否遵循电荷守恒、是否遵循反应事实、反应的先后顺序等问题，是现在考试的热点．
