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下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
试题答案
C
试题解析
A．从Fe3+具有氧化性，I-具有还原性的角度分析；
B．从电荷是否守恒的角度分析；
C．根据Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应的角度分析；
D．根据化学式判断反应的离子之间的物质的量是否正确．
解答：A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，最终产物为Fe2+和I2，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应，向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意离子的性质，以正确判断反应是否符合实际，注意C项为易错点．
