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下列离子方程式书写正确的是
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
试题答案
D
试题解析
A、二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；
B、酸性条件下硝酸根离子具有氧化性大于铁离子的氧化性；
C、氨水是弱电解质存在电离平衡；
D、过氧化氢具有氧化性能氧化亚铁离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒分析判断．
解答：A、SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32-，正确的应为SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3+，能氧化I-成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O，故B错误；
C、氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H++NH3?H2O=NH4++H2O，故C错误；
D、双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子反应方程式的正误判断和书写，题型是高考的热点题型，注意弱电解质、难溶物质判断及量不同产物不同，题目难度中等．
