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下列电离方程式错误的是
A.H2CO3?2H++CO32-
B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C.NaHCO3=Na++HCO3-
D.CaCO3=Ca2++CO32-
试题答案
A
试题解析
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，离子方程式中电荷守恒，离子符号书写也正确；
A、多元弱酸分步电离；
B、强酸的酸式盐电离时，酸式根离子拆开；
C、弱酸的酸式盐电离时，酸式根离子不拆开；
D、碳酸钙离子是强电解质，完全电离；
解答：A、多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B、强酸的酸式盐电离时，酸式根离子拆开，NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故B正确；
C、弱酸的酸式盐电离时，酸式根离子不拆开，NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；
D、碳酸钙离子是强电解质，完全电离，CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；
故选：A；
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
