工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为
（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是 ．
（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为 ．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．
（2）A中试剂可选用
a．高锰酸钾溶液 b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液 d．溴水
（3）B中加入的试剂可能是 ，E的作用是 ；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
．
试题答案
试题解析
[探究一]
（1）铝片表面氧化膜为氧化物，氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）常温条件下，铝与浓硫酸能产生钝化现象；
（3）双氧水将二氧化硫氧化成硫酸，2.33g白色沉淀为硫酸钡，根据原子守恒计算出二氧化硫的物质的量，再计算出二氧化硫的体积分数；
[探究二]
（1）浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与金属铝反应生成氢气；
（2）根据实验目的是检验二氧化硫中混有氢气，所以装置A的作用是将二氧化硫除去，据此进行判断合理的试剂；
（3）利用氢气的还原性检验混合气体中含有氢气，将氢气通入装置C前必须进行干燥，避免大试管炸裂；装置E作用是防止空气中的水分进入装置D，避免干扰氢气的检验；
（4）氢气与氧化铜反应生成金属铜和水蒸气，如果混合气体中含有氢气，则黑色氧化铜变成红色铜，且D中固体变蓝．
