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下列实验操作正确的是
| 选项 | 实验 | 操作 |
| A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 | 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 |
| C | 证明Na2O2与CO2是放热反应 | Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 |
| D | 检验Na2CO3与K2CO3溶液 | 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
试题答案
C
试题解析
A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；
B、碳酸钠和碳酸氢钠都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；
C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应；
D、钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰．
解答：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；
B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故B错误；
C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故C正确；
D、焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，明确焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，碳酸钠和碳酸氢钠不能用澄清石灰水鉴别，可以用氯化钙鉴别．
