0.01mol
来源：高考干货 /
时间: 2024-12-26
配制0.01 mol/L的醋酸溶液，可以采用以下两种方法：
方法一：使用醋酸粉末
称取醋酸粉末 ：称取醋酸粉末0.27g放入烧杯中。加入蒸馏水：
用量筒量取10mL蒸馏水倒入烧杯中，使其溶解。
计算浓度
醋酸的质量为0.27g，摩尔质量为27g/mol。
溶解后溶液的总体积为10mL（水的体积）。
浓度计算公式：\[ \text{浓度} = \frac{\text{质量}}{\text{体积}} = \frac{0.27\text{g}}{10\text{mL}} = 0.027\text{mol/L} \]
这种方法得到的溶液浓度为0.027 mol/L，不是0.01 mol/L，因此不适用。
方法二：使用已知浓度的醋酸溶液
移取已知浓度的醋酸溶液：
用移液管移取10mL已知浓度（c mol/L）的醋酸溶液。
加入蒸馏水：
加入蒸馏水使溶液总体积增加到100mL（即c × 10 mL + 10 mL）。
计算浓度
移取的醋酸溶液的摩尔质量为0.01 × c mol。
加入蒸馏水后，溶液的总体积为100mL。
浓度计算公式：\[ \text{浓度} = \frac{\text{摩尔质量}}{\text{总体积}} = \frac{0.01 \times c \text{ mol}}{100 \text{mL}} = 0.01 \text{mol/L} \]
这种方法可以得到0.01 mol/L的醋酸溶液。
建议
精确测量：
使用精确的测量工具，如移液管和量筒，以确保准确配制所需浓度的溶液。
操作规范：在操作过程中，确保所有步骤都在通风良好的地方进行，并佩戴适当的实验室安全装备。
通过以上步骤，你可以成功配制出0.01 mol/L的醋酸溶液。
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